class 12th chapter 1 solution विलयन

Chapter 1: Solutions (विलयन) - Class 12 Chemistry

Welcome to the complete bilingual notes for Class 12 Chemistry, Chapter 2. These notes are designed for both English and Hindi medium students preparing for their board exams.

1. What is a Solution? (विलयन क्या है?)

English: A solution is a homogeneous mixture of two or more chemically non-reacting substances whose composition can be varied within certain limits.

Hindi: विलयन दो या दो से अधिक रासायनिक रूप से अक्रिय पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है, जिसका संगठन कुछ सीमाओं तक बदला जा सकता है।

• Solute (विलेय): The component present in smaller amount. (वह घटक जो कम मात्रा में होता है।)
• Solvent (विलायक): The component present in larger amount. (वह घटक जो अधिक मात्रा में होता है।)

2. Expressing Concentration (विलयन की सांद्रता)

Concentration describes the amount of solute present in a given amount of solvent or solution.

Color intensity often indicates the concentration of a solution.

A. Molarity (मोलरता - M)

English: Number of moles of solute dissolved per litre of the solution.

Hindi: प्रति लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या।

M = {Moles of solute (n)}}{Volume of solution in L (V)}}

B. Molality (मोललता - m)

English: Number of moles of solute dissolved per kilogram { kg}$) of the solvent.

Hindi: विलायक के प्रति किलोग्राम ({ kg}) में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या।

m = \frac{\text{Moles of solute (n)}{Mass of solvent in kg (W)}

C. Mole Fraction (मोल अंश - x)

English: The ratio of the number of moles of one component to the total number of moles in the solution.

Hindi: किसी घटक के मोलों की संख्या और विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या का अनुपात।

x_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}

3. Henry's Law (हेनरी का नियम)

English: The partial pressure of the gas in vapour phase ($p$) is proportional to the mole fraction of the gas ($x$) in the solution.

Hindi: वाष्प अवस्था में गैस का आंशिक दाब (p), विलयन में गैस के मोल अंश (x) के समानुपाती होता है।

p = K_H \cdot x

Where K_H is Henry's Law constant.

Soft drinks use Henry's Law: High pressure increases $CO_2$ solubility.

4. Raoult's Law (राउल्ट का नियम)

English: For a solution of volatile liquids, the partial vapour pressure of each component of the solution is directly proportional to its mole fraction present in solution.

Hindi: वाष्पशील द्रवों के विलयन के लिए, विलयन के प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्प दाब, विलयन में उपस्थित उसके मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है।

$$p_1 = p_1^0 \cdot x_1 \quad \text{and} \quad p_2 = p_2^0 \cdot x_2

5. Ideal and Non-Ideal Solutions (आदर्श और अनादर्श विलयन)

Property	Ideal Solution (आदर्श)	Non-Ideal Solution (अनादर्श)
Raoult's Law	Obeys (पालन करता है)	Does not obey (पालन नहीं करता)
$\Delta H_{mixing}$	$= 0$	$\neq 0$
$\Delta V_{mixing}$	$= 0$	$\neq 0$

Ideal Solution (आदर्श)

• Obeys Raoult's Law
• $\Delta H_{mixing} = 0$
• $\Delta V_{mixing} = 0$

Non-Ideal Solution (अनादर्श)

• Does not obey Raoult's Law
• $\Delta H_{mixing} \neq 0$
• $\Delta V_{mixing} \neq 0$

6. Colligative Properties (अणुसंख्यक गुणधर्म)

English: Properties of a solution that depend only on the number of solute particles, not on their nature.

Hindi: विलयन के वे गुण जो केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं।

Adding salt to water elevates its boiling point (Elevation of Boiling Point).

1. Relative Lowering of V.P.
(वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन)

$$\frac{p_1^0 - p_1}{p_1^0} = x_2$$

2. Elevation of Boiling Point
(क्वथनांक का उन्नयन)

$$\Delta T_b = K_b \cdot m$$

3. Depression of Freezing Point
(हिमांक का अवनमन)

$$\Delta T_f = K_f \cdot m$$

4. Osmotic Pressure
(परासरण दाब)

$$\pi = CRT$$

7. Van't Hoff Factor (वांट हॉफ कारक - $i$)

English: It accounts for the extent of dissociation or association of a solute in a solution.

Hindi: यह विलयन में विलेय के वियोजन या संगुणन की मात्रा को दर्शाता है।

$$i = \frac{\text{Observed Colligative Property}}{\text{Calculated Colligative Property}}$$

Association: $i < 1$

No Change: $i = 1$

Dissociation: $i > 1$

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